Acide oxalique Good Price du fabricant CAS : 144-62-7

brève description :

L'acide oxalique est un acide dicarboxylique fort présent dans de nombreuses plantes et légumes, généralement sous forme de sels de calcium ou de potassium. C'est le seul composé où deux groupes carboxyle sont directement liés ; de ce fait, il figure parmi les acides organiques les plus forts. Contrairement aux autres acides carboxyliques (à l'exception de l'acide formique), il s'oxyde facilement, ce qui le rend utile comme agent réducteur en photographie, pour le blanchiment et le détachage d'encre. On prépare généralement l'acide oxalique en chauffant du formiate de sodium avec de l'hydroxyde de sodium pour former de l'oxalate de sodium, lequel est ensuite transformé en oxalate de calcium puis traité à l'acide sulfurique pour obtenir de l'acide oxalique libre.
La plupart des plantes et des aliments d'origine végétale contiennent des concentrations assez faibles d'acide oxalique, mais les épinards, les blettes et les fanes de betteraves en contiennent suffisamment pour interférer avec l'absorption du calcium que ces plantes contiennent également.
L'acide oxalique est produit par l'organisme par le métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique. Il n'est pas métabolisé mais excrété dans l'urine. Il est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur. L'acide oxalique est un acaricide naturel employé pour lutter contre le varroa dans les colonies présentant peu ou pas de couvain, les essaims ou les colonies d'abeilles. Certains apiculteurs utilisent l'acide oxalique vaporisé comme insecticide contre le varroa.

Propriétés chimiques :L'acide oxalique se présente sous forme de poudre ou de granulés incolores et inodores. Sa forme anhydre (COOH)₂ est un solide blanc inodore ; sa solution est un liquide incolore.

Synonymes :Étalon pour chromatographie ionique à l'oxalate ; solution tampon d'oxalate pour pH ; Betz 0295 ; acide éthanedioïque ; acide dicarboxylique C2 ; dicarboxylique

ACIDE:Kleesáure;Kyselina Stavelova

CAS :144-62-7

N° CE :205-634-3

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Applications de l'acide oxalique

1. L'acide oxalique peut être principalement utilisé comme agent réducteur et agent de blanchiment, mordant pour l'industrie de la teinture et de l'impression, également utilisé dans le raffinage des métaux rares, la synthèse de divers esters d'oxalate, d'amides, d'oxalate et d'herbe, etc.

2. Utilisé comme réactif analytique.

3. Utilisé comme réactif de laboratoire, réactif d'analyse chromatographique, intermédiaire de colorant et matériau standard.

4. L'acide oxalique est principalement utilisé dans la production de médicaments tels que les antibiotiques et le bornéol, ainsi que comme solvant pour l'extraction de métaux rares, agent réducteur, colorant, agent de tannage, etc. De plus, il sert à la synthèse de divers esters d'oxalate, d'oxalate et d'oxamide, l'oxalate de diéthyle, l'oxalate de sodium et l'oxalate de calcium présentant les rendements les plus élevés. L'oxalate est également utilisé pour la production de catalyseurs cobalt-molybdène-alumine, le nettoyage des métaux et du marbre, ainsi que le blanchiment des textiles.

Utilisations agricoles :L'acide oxalique, (COOH)₂, également appelé acide éthanedioïque, est un solide cristallin blanc, légèrement soluble dans l'eau. C'est un composé organique naturel fortement oxydé, doté d'une importante activité chélatrice. Fortement acide et toxique, il est produit par de nombreuses plantes comme l'oseille (ou bois de framboisier), les feuilles de rhubarbe, l'écorce d'eucalyptus et les racines de nombreuses plantes. Dans les cellules et les tissus végétaux, l'acide oxalique s'accumule sous forme d'oxalate de sodium, de potassium ou de calcium, ce dernier se présentant sous forme de cristaux. Ces sels d'acide oxalique pénètrent ensuite dans l'organisme des animaux et des êtres humains, provoquant des troubles pathologiques dont l'intensité dépend de la quantité ingérée. De nombreuses espèces de champignons, comme Aspergillus, Penicillium, Mucor, ainsi que certains lichens et myxomycètes, produisent des cristaux d'oxalate de calcium. À la mort de ces micro-organismes, plantes et animaux, les sels sont libérés dans le sol, entraînant une certaine toxicité. Cependant, des microbes dégradant l'oxalate, appelés Oxalobacter formigenes, diminuent l'absorption d'oxalate chez les animaux et les humains.

L'acide oxalique est le premier d'une série d'acides dicarboxyliques. Il est utilisé (a) comme agent de blanchiment pour les taches telles que la rouille ou l'encre, (b) dans la production de textiles et de cuir, et (c) sous forme d'oxalate de monoglycéryle dans la production d'alcool allylique et d'acide formique.

Spécifications de l'acide oxalique

Composé	Spécification
Contenu	≥99,6%
Sulfate (dans SO4), % ≤	0,20
Résidu de combustion, % ≤	0,20
Métaux lourds (en Pb), % ≤	0,002
Fer (en Fe), % ≤	0,01
Chlorure (en Ca), % ≤	0,01
Calcium (en Ca), % ≤	0,01