Fabricant bon prix chlorure d'ammonium CAS: 12125-02-9

Chlorure d'ammonium (qualité industrielle) Le chlorure d'ammonium (appelé « chloramine », également connu sous le nom de sable halogène, formule chimique : NH4Cl) est un cristal cubique incolore ou une poudre cristalline blanche.Il a un goût salé et légèrement amer et appartient au sel acide.Sa densité relative est de 1,527.Il est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'ammoniaque liquide mais insoluble dans l'acétone et l'éther.La solution aqueuse est faiblement acide et son acidité augmente lors du chauffage.Lorsqu'il est chauffé à 100°C, il commence à se volatiliser de manière significative, et lorsqu'il est chauffé à 337,8°C, il se dissocie en ammoniac et chlorure d'hydrogène, qui, lors d'une exposition au froid, se recombineront pour produire de petites particules de chlorure d'ammonium et de fumée blanche. ce n'est pas facile à couler et très difficile à dissoudre dans l'eau.Lorsqu'il est chauffé à 350°C, il se sublimera et à 520°C, il bout.Son absorption d'humidité est faible et, par temps pluvieux et humide, elle peut absorber l'humidité du gâteau.Pour les métaux ferreux et autres métaux, il est corrosif, ce qui entraîne notamment une plus grande corrosion du cuivre mais pas de corrosion de la fonte brute.Le chlorure d'ammonium peut être obtenu à partir de la réaction de neutralisation de l'ammoniac et du chlorure d'hydrogène ou de l'ammoniac et de l'acide chlorhydrique (équation de réaction : NH3 + HCl → NH4Cl).Lorsqu'il est chauffé, il se décomposera en réaction de chlorure d'hydrogène et d'ammoniac (équation : NH4Cl → NH3 + HCl) et la réaction ne se fera vers la droite que si le récipient est un système ouvert.
Le chlorure d'ammonium est principalement utilisé pour les piles sèches, les accumulateurs, les sels d'ammonium, le bronzage, le placage, la médecine, la photographie, les électrodes, les adhésifs, etc. Le chlorure d'ammonium est également un engrais chimique azoté disponible dont la teneur en azote est de 24 % à 25 %.C'est un engrais acide physiologique adapté au blé, au riz, au maïs, au colza et à d'autres cultures.Il a pour effet d'améliorer la ténacité et la tension des fibres et d'améliorer la qualité, en particulier pour les cultures de coton et de lin.Cependant, en raison de la nature du chlorure d’ammonium, si son application n’est pas correcte, cela aura des effets néfastes sur le sol et les cultures.
Conditions techniques : mise en œuvre de la norme nationale GB-2946-82 de la République populaire de Chine.
1. Apparence : cristal blanc
2. teneur en chlorure d'ammonium (base sèche) ≥ 99,3 %
3. teneur en humidité ≤1,0 %
4. Teneur en chlorure de sodium (base sèche) ≤0,2 %
5. teneur en fer ≤0,001 %
6. teneur en métaux lourds (en termes de Pb) ≤0,0005 %
7. teneur en eau insoluble ≤0,02 %
8. teneur en sulfate (en termes de SO42-) ≤0,02 %
9.pH : 4,2-5,8
Le chlorure d'ammonium est utilisé comme épaississant et comme additif dans les toners sans alcool.Selon les formulateurs de cosmétiques, le composant ammonium provoque la sensation de picotement ou de picotement que certaines personnes associent aux toniques ou aux après-rasages et qui, dans les toniques ordinaires, est généralement provoquée par la teneur en alcool.L'utilisation du chlorure d'ammonium est le résultat d'une préférence en termes de sensation de formulation.
Le chlorure d'ammonium est un conditionneur de pâte et un aliment pour levure qui existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre cristalline blanche.environ 30 à 38 g se dissolvent dans l'eau à 25°c.le pH d'une solution à 1% à 25°c est de 5,2.il est utilisé comme fortifiant de pâte et exhausteur de goût dans les produits de boulangerie et comme source d'azote pour la fermentation des levures.il est également utilisé dans les condiments et les relish.un autre terme pour le sel est muriate d'ammonium.
Cristaux blancs fabriqués par des sels d'ammoniaque agissant sur l'acide chlorhydrique suivis d'une cristallisation.Le chlorure d'ammonium est également connu sous le nom de sel ammoniac.Soluble dans l'eau et l'alcool, le chlorure d'ammonium était utilisé comme halogénure dans de nombreux procédés, notamment les procédés sur papier salé, papier albuminé, opaltype albuminé et émulsion de gélatine.